分析福建氨水是什么水？
來源：www.comb8.com 發布時間：2020年10月20日
氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水由于其成分的復雜性，使其性質表現出多樣性，因此，更成為了高考出題的熱點，從不同角度來了解氨水的性質，會使我們在解題中游刃有余。
一、成分的多樣性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三離子：銨根離子，氫氧根離子，氫離子。
這是因為氨氣通入水中后，大部分與水反應生成一水合氨。在氨水中存在著下列平衡：
NH3+H20NH3·H2ONH4++OH-
二、氣味的特殊性：氨水具有特殊的強烈刺-激性臭味，吸入后對鼻、喉和肺有刺-激性會引起咳嗽、氣短和哮喘等；氨水濺入眼內，可造成嚴重損害，甚至導致失明；皮膚接觸可致灼傷，因此使用氨水時要小心。
三、易揮發性：濃氨水易揮發，因此保存氨水要密閉，置于陰冷處。
四、密度變化特殊性：氨水的密度小于1，較濃的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的質量分數為10%時，密度為0.958g/cm3，氨水的質量分數為30%時，密度為0.892g/cm3。
五、不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，可以用做“噴泉”實驗。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
六、弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
NH3·H2ONH4++OH-
1能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
2能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。（實驗室中可用此法檢驗來檢驗氨氣、氨水的存在）
NH3·H2O+HCl=== NH4Cl+H2O(白煙)
NH3·H2O+HNO3== NH4NO3+H2O(白煙)
遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。
工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
SO2+2NH3·H2O === (NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O === 2NH4HSO3
七、沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。
例如：Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3 + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。 利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3等。
八、絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
實驗室中用此反應配制銀氨溶液。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深藍色)
九、弱的還原性：由于氨水的氮元素元素處于較低價態，所以氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應：
Cl2+8NH3·H2O === 6NH4Cl+N2+8H2O
十、液體肥料：由于氨水可以作為肥料直接施于農田，且施入土壤后易于農作物吸收，所以在農村使用很普遍。
看到氨水有這么多的個性，我們對氨水的性質是不是有了一層更深的了解呢？在復習過程中，要注意把握其成分的多樣性，密度的反常性，運用其性質的特殊性靈活解題。
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一、成分的多樣性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三離子：銨根離子，氫氧根離子，氫離子。
這是因為氨氣通入水中后，大部分與水反應生成一水合氨。在氨水中存在著下列平衡：
NH3+H20NH3·H2ONH4++OH-
二、氣味的特殊性：氨水具有特殊的強烈刺-激性臭味，吸入后對鼻、喉和肺有刺-激性會引起咳嗽、氣短和哮喘等；氨水濺入眼內，可造成嚴重損害，甚至導致失明；皮膚接觸可致灼傷，因此使用氨水時要小心。
三、易揮發性：濃氨水易揮發，因此保存氨水要密閉，置于陰冷處。
四、密度變化特殊性：氨水的密度小于1，較濃的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的質量分數為10%時，密度為0.958g/cm3，氨水的質量分數為30%時，密度為0.892g/cm3。
五、不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，可以用做“噴泉”實驗。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
六、弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：
NH3·H2ONH4++OH-
1能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
2能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。（實驗室中可用此法檢驗來檢驗氨氣、氨水的存在）
NH3·H2O+HCl=== NH4Cl+H2O(白煙)
NH3·H2O+HNO3== NH4NO3+H2O(白煙)
遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。
工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
SO2+2NH3·H2O === (NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O === 2NH4HSO3
七、沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。
例如：Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3 + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。 利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3等。
八、絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
實驗室中用此反應配制銀氨溶液。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深藍色)
九、弱的還原性：由于氨水的氮元素元素處于較低價態，所以氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應：
Cl2+8NH3·H2O === 6NH4Cl+N2+8H2O
十、液體肥料：由于氨水可以作為肥料直接施于農田，且施入土壤后易于農作物吸收，所以在農村使用很普遍。
看到氨水有這么多的個性，我們對氨水的性質是不是有了一層更深的了解呢？在復習過程中，要注意把握其成分的多樣性，密度的反常性，運用其性質的特殊性靈活解題。
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